Moderne Erklärung der Einordnung in Haupt- und Nebengruppen aufgrund der elektronischen Struktur

• In den Hauptgruppenelementen findet eine Auffüllung der s- und p-Schalen statt.
  In einer Gruppe stehende Elemente haben eine gleiche Elektronenkonfiguration in der äußersten Schale.
  Weil die äußerste Schale in jeder Gruppe verschieden ist, sind auch große Unterschiede
  im chemischen Verhalten verschiedener Gruppen zu erwarten.
• In den Nebengruppenelementen findet eine Auffüllung der tiefer liegenden d-Schalen statt.
  Die äußerste Schale mit den s- und p-Elektronen wird nur wenig verändert.
  Ein ähnliches chemisches Verhalten ist zu erwarten.
• In den inneren Nebengruppen findet eine Auffüllung der sehr viel tiefer liegenden f-Schalen statt.
  Da das chemische Verhalten durch die äußersten Elektronen ("'Valenzschale") bestimmt wird,
  ist ein chemisch sehr ähnliches Verhalten zu erwarten.

Für Hauptgruppen wird aus der Struktur der äußersten Schale ("Valenzschale") bei einigen Gruppen das chemische Verhalten unmittelbar verständlich.
(Als Grundregel gilt dabei, dass vollbesetzte Schalen energetisch besonders günstig sind.)

• Alkalimetalle: Diese haben jeweils nur 1 Elektronen auf ihrer äußersten Schale (Valenzschale). So ist verständlich, dass sie alle nur dieses 1 Elektron abgeben und alle darum 1-wertige Kation bilden werden.
• Erdalkalimetalle: Bei zwei Elektronen in der Valenzschale sind zweiwertige Kationen zu erwarten.
• Halogene: Allen Halogenen fehlt jeweils 1 Elektron auf ihrer äußersten Schale. So ist verständlich, dass sie bevorzugt 1 Elektron aufnehmen und darum 1-wertige Anionen bilden werden.
• Edelgase: Alle Edelgase haben eine voll besetzte äußerste Schale. Es besteht daher nur eine geringe Tendenz, Elektronen abzugeben oder aufzunehmen.

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