REDOXGLEICHUNGEN    -  X.  Letzte Beispiele

Permanganat oxidiert in saurer Lösung Oxalat-Ionen zu CO₂; Mn(II) entsteht .
Für das Verfahren A ist die Teilgleichung zu Mangan tabelliert.
die Teilgleichung für Oxalat ist: C₂O₄^2- 2 CO₂ + 2 e^-
die Aufstellung der Gesamtgleichung damit ist eigene (einfache) Übungsaufgabe!

Für den 1. Schritt mit den Redoxzahlen setzen wir sofort ein, dass 1 Oxalat 2 CO₂ liefern musss:

Damit ist die Änderung der Ox.-Zahlen auch +2 (zweimal von +3 auf +4).
Abgleich der Änderung der Ox.-Zahlen:

Abgleich des O: 8 O aus 2 Permanganat erfordern 16 H⁺ und liefern 8 H₂O

Kontrolle der Ladungs-Bilanz: links (-2,+16,-10) = +4; rechts: +4
Fazit: Auch dieses Problem ist lösbar, aber Übung ist nötig!

Entwicklung der Teilgleichung zu Oxalat (diese ist nicht tabelliert)
 C₂O₄^2- 2 CO₂ ; es wird sofort die richtige Anzahl von C Atomen berücksichtigt.
Die Oxidationszahl der C-Atome ändert sich von +3 auf +4; weil 2 C vorhanden sind
werden in dieser Oxidation 2 Elektronen abgegeben: C₂O₄^2-   2 CO₂ + 2 e^- 

Disproportionierungsreaktion
Ein Stoff wird reduziert und oxidiert - und zwar durch sich selbst. Der Stoff ist demnach
Oxidations- und Reduktionsmittel; die Ox.-Zahl erhöht und erniedrigt sich.

Chlor bildet in Wasser (teilweise) HCl und HClO.
 

HClO zerfällt (teilweise) in HCl und HClO₃
 
und nach dem Abgleich (Erhöhung: Erniedrigung = 2:1)
 

WEITER: ... und nun ... Alles Weitere ist Übung !