REDOXGLEICHUNGEN    -  VIII. REDOXGLEICHUNGEN - Zweites Beispiel

Wasserstoffperoxid oxidiert in saurer Lösung Iodid zu Iod.

Verfahren A - Teilgleichungen

Tabelliert sind
(1)   H₂O₂ + 2H⁺ + 2 e^- 2 H₂O
(2)   2 I^- I₂ + 2e^-
Der Abgleich ist schon vorhanden, beide Gleichungen müssen nur addiert werden.
H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 I^-  2 H₂O + I₂   bzw.  H₂O₂ + 2 HI  2 H₂O + I₂
Wenn die Teilgleichungen vorhanden (tabelliert) sind, ist dieser Weg sehr einfach.

Verfahren B -  Abgleich der Oxidationszahlen

Das Verfahren ist hier etwas komplizierter, weil nicht sofort klar ist, wie die Angabe "in saurer Lösung"
berücksichtigt werden muss. Die hier benutzte Überlegung ist immer dann wichtig, wenn auf beiden Seiten
der Gleichung verschieden viele Sauerstoff- oder Wasserstoff-Atome auftreten!
Der scheinbar richtige Ansatz

zeigt, dass von den Atomsorten O und I verschieden viele Atome auf beiden Seiten vorliegen.
Besser wäre also:

Jetzt stimmt die Anzahl von O und I.
Falsch sind noch 2 Dinge: 1. links 2 H und rechts 4 H; 2. links die Ladung -2 und rechts 0.
Durch Hinzufügen von 2 H⁺ auf der linken Seite stimmen sowohl die Anzahl H und die Ladung:

Fazit: Das Problem ist lösbar, aber Übung ist nötig!

WEITER: Der "H⁺ - Trick"