REDOXGLEICHUNGEN    -  IX.  Der "H⁺-Trick"

Das bei der vorigen Redoxgleichung mit H₂O₂ schon benutzte Verfahren ist:

• Die Veränderung der Redoxzahlen liefert das 1. Gerüst.
• In saurer Lösung werden so viele H⁺ ergänzt, dass die Bilanz für O und H stimmt;
  auf der anderen Seite der Gleichung werden entsprechend viele H₂O eingesetzt.
• Als Endkontrolle muss die Summe der Ladungen auf beiden Seiten gleich sein.

Alternativ kann man zuerst mit so vielen H⁺ ergänzen, dass die Ladungsbilanz erfüllt
ist und dann die Bilanz der Atomsorten als Kontrolle durchführen.

Permanganat oxidiert in saurer Lösung Fe(II)- zu Fe(III)-Ionen; Mn(II) entsteht .
Für das Verfahren A sind die Teilgleichungen tabelliert.
die Aufstellung der Gesamtgleichung damit ist eigene (einfache) Übungsaufgabe!

Verfahren B
Auf den ersten Blick sieht man, dass wegen MnO₄^- auf der linken Seite dort auch H⁺
vorkommen muss und entsprechend viele H₂O rechts zum Ausgleich von O nötig sind.
1. Schritt: Anpassung über Redoxzahlen
 
nach Ausgleich:
 
Das Verhältnis Mn zu Fe ist damit richtig.
2. Schritt: Kompletter Abgleich - beginnend mit der Atomsorten-Bilanz:
4 O links erfordern 4 H₂O rechts und als Folge davon erfordern nun 8 H rechts auch 8 H links:
 
Kontrolle der Ladungen: links (-1,+8,+10) = +17; rechts (+2,+15) = +17;
die Reaktionsgleichung ist völlig abgeglichen (Atomsorten- und Ladungs-Bilanz).
Alternativer 2. Schritt: Abgleich beginnend mit der Ladungs-Bilanz:
links (-1,+1,+10) = +10; rechts (+2,+15) = +17; d.h. links fehlen noch +7 Ladungen.
Nach Hinzufügen von 7 H⁺ sind links 8 H⁺ vorhanden, rechts müssen 4 H₂O für diese
8 H⁺ dazukommen; Kontrolle: die 4 O kommen aus MnO₄^- und die Reaktionsgleichung
ist wieder völlig abgeglichen.
Fazit: Auch dieses Problem ist lösbar, aber Übung ist nötig!

WIE GEHT MAN VOR, WENN MAN SELBST DIE TEILGLEICHUNGEN AUFSTELLEN MUSS?
Wir werden sehen, dass ähnliche Überlegungen wie oben beim Gesamtverfahren eine Stufe
vorher bei den Teilgleichungen nötig sind.

REZEPT:.
1. Schreibe das Redoxpaar mit Oxidationszahlen!
2. Gleiche die Änderung der Oxidationszahlen mit Elektronen aus!
3. Gleiche die Ladungsbilanz aus durch Zufügen von H⁺ (oder OH^-)!  --- etwas mehr dazu!  
4. Gleiche die Massenbilanz durch Hinzufügen von H₂O aus!

Fe²⁺ Fe³⁺; dies ist eine Oxidation (also Elektronenabgabe)
Wir gleichen die Zunahme der Ox.-Zahl um 1 durch 1 e^- aus: Fe²⁺ Fe³⁺ + e^-
Die Ladungs- und die Massenbilanz sind erfüllt, die Teilgleichung ist fertig.

MnO₄^- Mn²⁺ (in saurer Lösung); eine Reduktion (also Elektronenaufnahme)
Die Ox.-Zahl des Mangans nimmt von +7 auf +2 ab; Ausgleich durch 5 e^-:
MnO₄^-  +  5 e^-  Mn²⁺ ; die Ladungsbilanz - links -6, rechts +2 - muss durch
Zugabe von 8 H⁺ korrigiert werden. (dann ist die Ladung auf beiden Seiten +2)
MnO₄^-  +  5 e^-  + 8 H⁺    Mn²⁺ .
Die Massenbilanz von H und O wird durch Zugabe von 4 H₂O richtig gestellt:
MnO₄^-  +  5 e^-  + 8 H⁺    Mn²⁺ + 4 H₂O
Kontrolle zeigt: Ladungs- und Massenbilanz stimmen. 

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