REDOXGLEICHUNGEN    -  VI. REDOXGLEICHUNGEN - EINFÜHRUNG

Allgemeine Grundsätze

• Wie bei allen chemischen Reaktionenn gilt das allgemeine Gesetz der Massenerhaltung.
   Die Anzahl der Elemente jeder Sorte muss auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung gleich sein!
• Es gilt das allgemeine Gesetz der Ladungserhaltung.
    Die Anzahl aufgenommener und abgegebener Elektronen muss gleich sein.
  (Dieses Gesetz war bei den früher behandelten "Nicht-Redoxreaktionen" automatisch erfüllt.)
    Die Gesamtänderung der Oxidationszahlen muss 0 sein!

2 Verfahren sind zum Abgleich der Reaktionsgleichung entwickelt worden:

• A Für Reduktion und Oxidation werden Teilgleichungen aufgestellt.
  Für wichtige Fälle sind solche Teilgleichungen auch tabelliert. Falls nicht, erfordert die Aufstellung
  der Teilgleichungen die Kenntnis der Oxidationszahlen.
    Die Anzahl aufgenommener und abgegebener Elektronen wird abgeglichen.
• B Für alle "relevanten" Stoffe werden die Oxidationszahlen bestimmt.
  Elemente oder Gruppen, deren Oxidationszahlen sich nicht ändern, werden in der ersten Stufe
  des Abgleichs nicht berücksichtigt.
    Ab- und Zunahme der Oxidationszahlen werden abgeglichen.

Ein spezieller Typ von Redoxprozessen: Disproportionierung

Einige Stoffe können in einer Reaktion mit sich selbst als Reduktionsmittel und als Oxidationsmittel wirken:
Es entsteht dann eine reduzierte und eine oxidierte Stufe bzw. ein Produkt hat eine höhere und ein Produkt
eine niedrigere Oxidationszahl.

Zum Verständnis:  Erstes Beispiel