REDOXGLEICHUNGEN    -  VII. REDOXGLEICHUNGEN - Erstes Beispiel

Kupfer(II)chlorid reagiert zu Kupfer und oxidiert dabei Aluminium zu Aluminiumchlorid.

1. Schritt: Reaktionsgleichung - Angabe der vorkommenden Stoffe
CuCl₂ + Al Cu + AlCl₃

2. Schritt: Reaktionsgleichung - Isolieren des "relevanten" Teils
Nur die Ox.-Zahlen von Cu und Al ändern sich, die Ox.-Zahl von Cl bleibt gleich.
Das Gerüst für den "relevanten" Teil ist damit:
Cu²⁺ + Al Cu + Al³⁺

3. Schritt: Verfahren A - Teilgleichungen
Tabelliert sind die beiden Teilgleichungen
(1)   Cu²⁺ + 2 e^- Cu  (Reduktion)
(2)   Al Al³⁺ + 3e^-  (Oxidation)
Die Anzahl aufgenommenener und abgegebener Elektronen muss gleich sein.
Gleichung (1) wird mit 3 und Gleichung (2) mit 2 multipliziert.
(1')   3 Cu²⁺ + 6 e^-   3 Cu
(2')   2 Al 2 Al³⁺ + 6 e^-
Bei der Bildung der Summe der beiden Teilgleichung kürzt sich die Anzahl e^-.
3 Cu²⁺ + 2 Al  3 Cu + 2 Al³⁺
Durch Hinzufügen von 6 Cl auf beiden Seiten folgt die Endgleichung
3 CuCl₂ + 2 Al 3 Cu + 2 AlCl₃

3. Schritt: Verfahren B -  Abgleich der Oxidationszahlen

Die Oxidationszahlen der "relevanten" Stoffe und deren Änderungen werden festgestellt.

Die Oxidationszahl von Cu nimmt um 2 ab, die Oxidationszahl von Al um 3 zu.

Die Änderungen werden abgeglichen, die dabei vorkommenen Faktoren liefern die stöchiometrischen Koeffizienten.

Bei Cu wird mit 3 multipliziert, bei Al mit 2. Insgesamt ist so die Summe der Ab- und Zunahme der Ox.-Zahlen 0!
Nach Hinzufügen von 6 Cl auf beiden Seiten folgt dieselbe Endgleichung wie bei Verfahren A.

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