Natriumacetat ist ein Beispiel für ein Salz aus starker Base und schwacher Säure.
Eine mögliche Bildungsgleichung für das Salz ist: CH₃COOH + NaOH NaCH₃COO + H₂O.

• Das Salz ist praktisch vollständig dissoziiert. Das Gleichgewicht NaCH₃COO  Na⁺ + CH₃COO^- liegt ganz rechts.
• H₂O dissoziiert nur schwach. Das Gleichgewicht H₂O    H⁺ + OH^- liegt stark links.
• Das aus den Ionen Na⁺ und OH^- entstehende NaOH ist ein starker Elektrolyt.
  Das Gleichgewicht NaOH   Na⁺ + OH^- liegt ganz rechts auf der Seite der Ionen.
• Das aus den Ionen H⁺ und CH₃COO^- entstehende CH₃COOH ist ein schwacher Elektrolyt.
  Das Gleichgewicht CH₃COOH    H⁺ + CH₃COO^- liegt stark links auf der Seite undissoziierter Essigsäure.

Von den beiden den pH-Wert bestimmenden Ionen H⁺ und OH^- bleibt ein Überschuss OH^- in der Lösung zurück. Die Lösung ist demnach alkalisch. Man kann auch eine "Hydrolyse-Gleichung" schreiben, deren Gleichgewicht stark rechts liegt: CH₃COO^- + H₂O CH₃COOH + OH^-.

Die vorhandenen Gleichgewichte lassen sich zur genaueren Untersuchung, was tatsächlich in der Lösung vorhanden ist, auch rechnerisch behandeln. Für eine Natriumacetatlösung, c = 0,2 mol/l, errechnet sich ein pH-Wert 9,0.

Natriumacetat ist vollständig in Ionen dissoziiert. Ein geringer Anteil Acetationen hat mit Wasser zu undissoziierter Essigsäure reagiert. Nach der "Hydrolyse-Gleichung" sind OH^--Ionen entstanden. Wegen des Ionenprodukts des Wassers sind dann nur noch sehr wenige H⁺-Ionen vorhanden.

   Als zweites Beispiel betrachten wir den Fall "Starke Säure / Schwache Base".

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