Säure/Base/Puffer

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Hydrolyse - Merkregel

Natriumacetat

Ammoniumchlorid

Salze dissoziieren in wässriger Lösung praktisch vollständig (starker Elektrolyt). Durch Wechselwirkung mit dem Lösungsmittel Wasser kann sich dabei der pH-Wert der Lösung ändern. Diesen Vorgang nennt man Hydrolyse (oder auch Protolyse). Das Verhalten kann über die vorhandenen Gleichgewichte erklärt werden. Einfacher ist eine Merkregel! Wir sehen nach, aus welcher Säure und Base das Salz entstanden sein könnte.

Dann kann man nach dem Prinzip
"Der Stärkere gewinnt"
den pH-Wert voraussagen;
also "auf zum Kampf".


Salz - Beispiel

Säure

Base

"Kampf"

pH-Wert

NaCl

HCl stark

NaOH stark

unentschieden

neutral, pH = 7

NaCH3COO

CH3COOH schwach

NaOH stark

Base gewinnt

alkalisch, pH > 7

NH4Cl

HCl stark

NH3 schwach

Säure gewinnt

sauer, pH < 7

NH4CH3COO

CH3COOH schwach

NH3 schwach

unentschieden

neutral, pH ca. 7

Im 4. Fall "kämpfen" zwei Schwächlinge. Wer von beiden ein wenig stärker ist, wird gewinnen. Daher ist die Voraussage ungenau. In den anderen Fällen haut der Starke sicher den Schwachen um, und bei zwei Starken führt der "Doppelschlag" zum "Doppel-KO", also unentschieden.

Etwas schwieriger ist die Betrachtung der Gleichgewichte. Schlüssel zur Erklärung ist der Aufbau des Salzes mit einem schwachen Elektrolyten.

 Als erstes Beispiel betrachten wir den Fall "Schwache Säure / Starke Base"

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