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Hydrolyse - Merkregel

Natriumacetat

Ammoniumchlorid

Ammoniumchlorid ist ein Beispiel für ein Salz aus starker Säure und schwacher Base.
Eine mögliche Bildungsgleichung für das Salz ist: HCl + NH3 NH4Cl.

NH4Cl

NH4+

+

Cl -

 

 

 

 

 

NH3 (+H2O)

 

HCl

 

 

 

H2O

OH -

+

H +

Es bleibt ein Überschuss H+ in der Lösung zurück. Die Lösung ist demnach sauer. Man kann auch eine "Hydrolyse-Gleichung" schreiben, deren Gleichgewicht stark rechts liegt: NH4+ + H2O   NH3 + H3O+.

Die vorhandenen Gleichgewichte lassen sich zur genaueren Untersuchung, was tatsächlich in der Lösung vorhanden ist, auch rechnerisch behandeln. Für eine Ammoniumchloridlösung, c = 0,2 mol/l, errechnet sich ein pH-Wert 5,0.

In der Lösung vorhandene Teilchensorten; Konzentrationen in mol/l

NH4+

Cl-

H+

OH-

NH3

0,2

0,2

1,1 . 10-5

9,4 . 10-10

1,1 . 10-5

100%

100%

wenig

sehr wenig

wenig

Ammoniumchlorid ist vollständig in Ionen dissoziiert. Ein geringer Anteil Ammoniumionen hat mit Wasser zu undissoziiertem Ammoniak reagiert. Nach der "Hydrolyse-Gleichung" sind H3O+-Ionen (bzw. H+-Ionen) entstanden. Wegen des Ionenprodukts des Wassers sind dann nur noch sehr wenige OH--Ionen vorhanden.

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