Säure/Base/Puffer

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Wasser

starke / schwache S / B

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Vertiefungsfragen

Das Lösungsmittel Wasser ist ein amphoterer Stoff (auch Ampholyt).
Darunter versteht man Stoffe, die sowohl als Säure wie auch als Base reagieren können.
Nach Arrhenius: H2O H+ + OH- (H2O dissoziiert)
Nach Brönsted: H2O + H2O H3O+ + OH- (ein H2O ist Donator, das andere Akzeptor)
Aus Messungen wurde, wie schon vorher genannt, gefunden: c(H+) bzw. c(H3O+) = 10-7 mol / l.
Weil 1 H2O in 1 H+ und 1 OH- zerfällt, sollte in Wasser auch die Konzentration c(OH-) = 10-7 mol / l sein.
Das stimmt!
Theoretisch wurde gefunden, dass in jeder wässrigen Lösung das Produkt der beiden Konzentrationen ein fester Wert ist.

In jeder wässrigen Lösung: KW = c(H+) . c(OH-) = 10-14   "Ionenprodukt des Wassers"

Zur Beschreibung der OH--Konzentration in einer Base ist also keine neue Zahl nötig!

Wenn mehr OH--Ionen als in reinem Wasser vorliegen, kann man genau so gut sagen, es liegen weniger H+-Ionen vor und der pH-Wert ist > 7. Das rechtfertigt die Theorie von Arrhenius. Eine Base bringt OH- in die Lösung und muss wegen des konstanten Produktes KW  damit c(H+) kleiner als 10-7 machen.

Anmerkung: Der genaue Zahlenwert von KW  hängt von der Temperatur ab;. z.B. 0 °C: 0,12 * 10-14;  25 °C: 1,1 * 10-14 ; 100 °C: 59 * 10-14.
Für "übliche" Rechnungen verwendet man KW = 1,0 * 10-14.

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