Säure/Base/Puffer

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Stoffmenge, Masse, Konzentration

Übungen dazu

ausführliche Lösung dazu

Einführende Übungen: Aufgabentext und ausführliche Lösungswege

  1. 5,40 g NaCl liegen vor. Welche Stoffmenge n ist das?
    M(NaCl) = 58,443 g/mol; n = m / M = 5,40 / 58,443 = 0,092398 mol = 92,4 mmol.
  2. 6,80 mmol KI liegen vor. Welche Masse ist das?
    M(KI) = 166,0028 g/mol; m = n * M = 6,8 * 10-3 * 166,0028 = 1,1288 g = 1,13 g.
  3. 25,0 mmol eines Stoffs X haben die Masse 3,00 g. Wie groß ist die Molekülmasse M, in g/mol?
    M = m / n = 3,00 g / 25,0 * 10-3 mol = 120 g/mol.
  4. In ein Becherglas, das 21,56 g wiegt, werden 33 mmol Kaliumcarbonat und 22 mmol Natriumhydrogencarbonat geschüttet.
    Welche Gesamtmasse würde man dann auf einer Waage feststellen?
    M(K2CO3) = 138,206 g/mol; 33mmol: m = 33 * 10-3 * 138,206 = 4,5608 g;
    M(NaHCO3) = 84,007 g/mol; 22 mmol: m = 22 * 10-3 * 84,007 = 1,84815 g;
    Gesamtmasse = 21,56 + 4,5608 + 1,84815 = 27,9689 g = 27,97 g.
  5. 50,0 ml einer NaCl-Lösung mit der Stoffmengenkonzentration 0,353 mol/l sollen hergestellt werden.
    Wie viel NaCl muss dann abwiegen (und zu 50 ml Lösung mit Wasser auflösen)?
    In 1 Liter Lösung sind 0,353 mol NaCl; in 50 ml: (50 / 1000) * 0,353 = 0,01765 mol NaCl.
    M(NaCl) = 58,443 g/mol. m = n * M = 1,03152 g = 1,03 g.
  6. Eine Lösung enthält 8,765 g NaBr in 1 Liter Lösung. Wieviel mmol NaBr befinden sich dann in 70 ml Lösung?
    M(NaBr) = 102,893 g/mol; 8,765 g sind: 8,765 / 102,893 = 0,085098 mol. Diese Stoffmenge ist in 1 Liter.
    In 70 ml sind: (70 / 1000) * 0,085098 = 5,95687 * 10-3 mol = 5,96 mmol.
  7. Wie viele Moleküle CH4 sind in 1 nmol CH4 enthalten?
    1 mol Stoff enthält NA = 6,022 * 1023 Teilchen; in 10-9 mol: 6,022 * 1014 Moleküle CH4
  8. Wie viele Moleküle C6H6 sind in 1 pg C6H6 enthalten?
    M(C6H6) = 78,114 g/mol; 10-12 g: 1,2802 * 10-14 mol: (* NA) 7,7092 * 109 = 7,7 * 109 Moleküle C6H6.
  9. 1 Tropfen einer Lösung von Benzoesäure (C7H6O2) enthält 427 μg <= Mikrogramm> Benzoesäure.
    Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration? (1 Tropfen = 0,05 ml)
    M(C7H6O2) = 122,123 g; n = 427 * 10-6 / 122,123 = 3,4965 * 10-6 mol;
    in 1 Liter: (1000 / 0,05) * 3,4965 * 10-6  = 0,069929 mol; c = 0,070 mol/l = 70 mmol/l.
  10. Eine Glucose-Lösung hat die Stoffmengenkonzentration 260 mmol/l. Wie viele g Glucose (C6H12O6) befinden sich in 50 ml Lösung?
    M(C6H12O6) = 180,158 g/mol; 0,260 mol in 1 l: 0,013 mol in 50 ml; m = n * M = 2,34205 g = 2,34 g.

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