Einige einführende (einfachere) Übungen zu diesen Begriffen. Benötige Molekülmassen können  im Tabellenwerk nachgeschlagen werden.
Teilweise sind "Dreisätze" zur Lösung nötig.

1. 5,40 g NaCl liegen vor. Welche Stoffmenge n ist das? [92,4 mmol]
2. 6,80 mmol KI liegen vor. Welche Masse ist das? [1,13 g]
3. 25,0 mmol eines Stoffs X haben die Masse 3,00 g. Wie groß ist die Molekülmasse M(X), in g/mol? [120 g/mol]
4. In ein Becherglas, das 21,56 g wiegt, werden 33 mmol Kaliumcarbonat und 22 mmol Natriumhydrogencarbonat geschüttet.
   Welche Gesamtmasse würde man dann auf einer Waage feststellen? [27,97 g]
5. 50,0 ml einer NaCl-Lösung mit der Stoffmengenkonzentration 0,353 mol/l sollen hergestellt werden.
   Wie viel NaCl muss dann abwiegen (und zu 50 ml Lösung mit Wasser auflösen)? [1,03 g]
6. Eine Lösung enthält 8,765 g NaBr in 1 Liter Lösung. Wieviel mmol NaBr befinden sich dann in 70 ml Lösung? [5,96 mmol]
7. Wie viele Moleküle CH₄ sind in 1 nmol CH₄ enthalten? [6,022 * 10¹⁴]
8. Wie viele Moleküle C₆H₆ sind in 1 pg C₆H₆ enthalten? [7,7 * 10⁹]
9. 1 Tropfen einer Lösung von Benzoesäure (C₇H₆O₂) enthält 427 μg <= Mikrogramm> Benzoesäure.
   Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration? (1 Tropfen = 0,05 ml) [70 mmol/l]
10. Eine Glucose-Lösung hat die Stoffmengenkonzentration 260 mmol/l.
    Wie viele g Glucose (C₆H₁₂O₆) befinden sich in 50 ml Lösung? [2,34 g]

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