LÖSUNGEN der Übungsaufgaben

(1) Ein Element E mit der mittleren Nukleonenanzahl 122,00 enthält zu 25% das Isotop E-119.
Welches ist das zweite Isotop?
25% E-119; also 75% E-X; 0,25 * 119 + 0,75 * X = 122;K X = { 122 - 29,75 } / 0,75 = 123; Zweites Isotop: E-123

(2) Ein Element E hat die mittlere Nukleonenanzahl 88,20. Es ist aus den Isotopen E-85 und E-89 aufgebaut.
In welchem Verhältnis liegen die Isotopen vor?
 Anteil E-85: x; Anteil E-89: 1 - x; x * 85 + (1 - x) * 89 = 88,2; -4 x = -0,8; x = 0,2; 20% E-85, 80% E-89

(3) Ein Element E ist aus 3 Isotopen aufgebaut: 30% E-90, 45% E-91 und E-94.
Wie groß ist die mittlere Nukleonenanzahl?
Die Summe der Anteile muss 100% sein, also 25% E-94.
Mittlere Nukleonenzahl = 0,3 * 90 + 0,45 * 91 + 0,25 * 94 = 91,45

(4) Ein Element E ist aus 3 Isotopen aufgebaut: E-130, E-132 und E-136.
Die mittlere Nukleonenanzahl ist 133,76. Bekannt ist, dass doppelt so viel E-132 wie E-130 vorliegt.
Wie ist die Isotopenzusammensetzung?
Anteil E-130 = x; Anteil E-132 ist dann = 2x; Anteil E-136 = 1 - 3x; x * 130 + 2x * 132 + (1 - 3x) * 136 = 133,76;
x * (130 + 264 - 408) = x * (-14) = 133,76 - 136 = -2,24; x = 0,16;
16% E-130, 32% E-132; 52% E-136

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