1 : 1    25 ml HCl, c = 0,15 mol/l, t = 1,012 verbrauchen 38,1 ml NaOH, c = 0,1 mol/l
Gesucht: Titer der Natronlauge
Die allgemeine Formel wird nach t(NaOH) aufgelöst:
t(NaOH) = c(HCl) * t(HCl) * V(HCl) / { c(NaOH) * V(NaOH) }
t(NaOH) = 0,15 * 1,012 * 25 / { 0,1 * 24,7 } = 0,996
Wir müssen nicht alle Einheiten anschreiben! Wichtig ist nur, dass beide c und beide V gleiche Einheiten haben.
In dieser Aufgabe: beide c in mol/l und beide V in ml.

1 : 1    20 ml HCl verbrauchen 28,4 ml NaOH, c = 0,1 mol/l, t = 1,056
Gesucht: Konzentration der Salzsäure
Es wird die (unbekannte) Konzentration einer Analysenlösung gesucht, für HCl wird also c und t zu einer
Analysenkonzentration c(HCl) zusammengefasst.
c(HCl) = c(NaOH) * t(NaOH) * V(NaOH) / V(HCl)
c(HCl) = 0,1 * 1,056 * 28,5 / 20 = 0,150 mol/l
c(HCl) ergibt sich in mol/l, weil auch c(NaOH) in mol/l eingesetzt wurde.

X : Y    20 ml einer Oxalsäurelösung werden mit NaOH, c = 0,1 mol/l, t = 0,996 titriert. Der Verbrauch
ist 31,7 ml NaOH. Gesucht: Konzentration der Oxalsäure
Aus der Reaktionsgleichung H₂C₂O₄ + 2 NaOH sieht man dass 1 Molekül Oxalsäure äquivalent
zu 2 Molekülen NaOH ist.
H₂C₂O₄ / NaOH = 1 / 2 = c(H₂C₂O₄) * V(H₂C₂O₄) / { c(NaOH) * t(NaOH) * V(NaOH) }
aufgelöst:
c(H₂C₂O₄) = c(NaOH) * t(NaOH) * V(NaOH) / { 2 * V(H₂C₂O₄) }
c(H₂C₂O₄) = 0,1 * 0,996 * 31,7 / { 2 * 20} = 0,0789 mol/l = 78,9 mmol/l

Dieser Rechenweg ist sinnvoll, wenn mit Stoffmengenkonzentrationen gerechnet wird. Wenn als Analysenergebnis
die Masse einer Analysensubstanz berechnet werden soll, ist der Weg über den MAF bequemer.