STÖCHIOMETRIE

Einführung

Umrechnungsfaktoren

Reaktionsgleichungen

verd. Lösungen

Aufgaben 1

Aufgaben 2

Lösungen 1

Lösungen 2

Lösungen 2 : Zusammenhang Stoffmengen und Massen in Reaktionsgleichungen; Lösungen herstellen.
  1. Mg + 1/2 O2 = MgO; 1 Mg reagiert zu 1 MgO;
    10 g Mg = 10 / 24,305 = 0,4114 mol;
    entspricht (* 40,304) = 16,583 = 16,6 g MgO.
  2. Ca(HCO3)2 = CaO + 2 CO2 + H2O; 2 CO2 entstehen aus 1 Ca(HCO3)2;
    8 g Ca(HCO3)2 = 8 / 162,11 = 0,04935 mol;
    entspricht (*2) = 0,09870 mol = (* 44,010) = 4,3437 = 4,34 g CO2.
  3. CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2; 15 g = 15 / 100,09 = 0,1499 mol CaCO3;
    gleiche Stoffmenge H2SO4 benötigt (1 CaCO3 benötigt 1 H2SO4 laut Reaktionsgleichung);
    m(H2SO4) = (* 98,07) = 14,697 g; da die Lösung 20% ist, benötigt man die 5-fache Masse Lösung: 73,5 g
  4. NaN3 = Na + 3/2 N2; M(NaN3) = 65,0099 g/mol; für 1 mol N2 2/3 mol NaN3;
    100 l = 100 / 22,414 = 4,461 mol N2;
    entspricht 2,974 mol = 193,626 g = 194 g NaN3.
  5. 1 BaCl2 liefert 1 BaSO4; (BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl)
    476 mg = 476 / 233,39 = 2,0395 mmol BaSO4; gleiche Stoffmenge BaCl2;
    m(BaCl2) = (* 208,24) = 424,7 mg; w = 424,7 / 500 = 0,8494 = 85%.
  6. Al2(SO4)3 + 6 NaOH = 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4; 1 Al2(SO4)3 benötigt 6 NaOH;
    0,444 g = 0,444 / 342,14 = 0,001298 mol;
    6-fache Stoffmenge NaOH: 0,007786 mol NaOH; 0,25 mol NaOH in 1 l: 0,007786 / 0,25 = 0,03115 l = 31,2 ml.
  7. 1 I in 1 NaI und in 1 AgI; (NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3)
    n(NaI) = 0,050 * 70 = 3,5 mmol; 3,5 mmol AgI = (* 234,7727) = 821,70 = 822 mg AgI.
  8. 2 I in 1 CaI2;1 I in 1 AgI; 324 mg = 324 / 234,7727 = 1,380 mmol AgI; In 1 l dann ( / 0,02) = 69,00 mmol AgI;
    halbe Stoffmenge CaI2: 34,5 mmol; Gehalt = 34,5 mmol/l CaI2.
  9. 2 Al(HCO3)3 = Al2O3 + 3 H2O + 6 CO2; für 1 H2O sind 2/3 Al(HCO3)3 nötig;
    M(Al(HCO3)3) = 26,9815 + 3 * 61,017 = 210,0325 g/mol;
    85,7 mg H2O = 85,7 / 18,015 = 4,757 mol; dafür nötig: 3,171 mol = 667 mg Al(HCO3)3.
  10. 5 g Mg = 5 / 24,305 = 0,2057 mol; 2 g O = 2 / 15,9994 = 0,125 mol; 20 g O = 1,25 mol O;
    Mg + 1/2 O2 = MgO; 1 O für 1 Mg;
    a) O-Stoffmenge geringer: 0,125 mol MgO entstehen: 0,125 * 40,304 = 5,038 = 5,04 g;
    b) Mg-Stoffmenge geringer: 0,2057 mol MgO = 8,291 = 8,29 g.

Herstellen von Lösungen: Es gelten die Vorgaben wie im "Theorie-Teil"
Die Einwaage des Salzes muss jeweils zwischen 50 und 100 mg liegen. Als Volumenmessgefäße sind vorhanden: Vollpipetten (10, 25, 50, 100) und Messkolben (100, 250, 500, 1000 ml). Gesucht ist jeweils eine Herstellung der Lösung mit möglichst wenig Arbeitsschritten. 

  1. 1 S in 1 (NH4)2SO4; 1,5 mg S = 1,5 / 32,06 = 0,0468 mmol; entspricht (* 132,13) = 6,18 mg (NH4)2SO4.
    Günstige Verdünnung: 1:10; 61,8 mg (NH4)2SO4auf 1 l auflösen; 10 ml davon auf 100 ml (Messkolben) verdünnen.
  2. 2 Li in 1 Li2O; 2 mg Li = 2 / 6,941 = 0,288 mmol; entspricht ( / 2) = 0,144 mmol = ( * 29,876) = 4,304 mg Li2O.
    Günstige Verdünnung: 1:20; 86,1 mg Li2O auf 1 l auflösen; 25 ml davon auf 500 ml verdünnen.
  3. 2 NO3- in 1 Ca(NO3)2; 4 mg NO3- = 4 / 62,0049 = 0,0645 mmol; entspricht ( / 2) = 0,0323 mmol = ( * 164,09) = 5,292 mg Ca(NO3)2 .
    Günstige Verdünnung: 1:10; 52,9 mg Ca(NO3)2 auf 1 l auflösen; 10 ml davon auf 100 ml verdünnen.

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