Bei Flüssigkeiten gelten dieselben Gesetze (Definition von w und Massenerhaltung). Im Regelfall werden aber Flüssigkeiten nicht abgewogen, sondern ein bestimmtes Volumen wird abgefüllt. Deshalb ist der Rechenweg etwas länger!
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w% - 2 |
I Einführung |
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Bei Flüssigkeiten gelten dieselben Gesetze (Definition von w und Massenerhaltung). Im Regelfall werden aber Flüssigkeiten nicht abgewogen, sondern ein bestimmtes Volumen wird abgefüllt. Deshalb ist der Rechenweg etwas länger! |
Aufgabe: Aus einer HCl-Lösung, w = 36%, sind
50 g einer HCl-Lösung des Gehalt w = 10% herzustellen. Welche Volumina
an konzentrierter Lösung und an Wasser benötigt man dazu? Welches
Volumen hat die Endlösung?
Bekannte Tabellenwerte für die Dichten,
in g/ml: 10% : 1,047 / 36% : 1,179.
Für H2O wird stets
1,000 g/ml benutzt, wenn nicht ausdrücklich etwas anderes verlangt ist!
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100 g HCl, w = 10%, enthalten |
10 g r.S. ("reine Substanz" HCl) |
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50g |
X |
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X = (50/100) * 10 = 5 g |
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Diese Menge r.S. wird also benötigt. |
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100 g HCl, w = 36%, enthalten: |
36 g r.S. |
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X g HCl enthalten: |
5 g |
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X = (5/36) * 100 = 13,89 g |
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13,89 g der 36%-igen Lösung enthalten die benötigte Menge HCl.
Mit der Definition der Dichte ρ = m
/ V berechnen wir das Volumen der 36%-igen Lösung:
V
= m / ρ = 13,89 / 1,179 = 11,78 ml = ca. 11,8
ml
Der Rest der Mischung ist Wasser. 50
g Mischung werden hergestellt.
Bisher liegen 13,89 g 36% Lösung vor;
der Rest muss als Wasser dazugegeben werden.
m(H2O)
= m(gesamt) - m(bisher vorhandene Menge.) = 50 - 13,89 = 36,11 g. Mit der Dichte 1 sind das
ca. 36,1
ml.
Hergestellt werden 50 g Lösung. Das Volumen dazu ist V = m / ρ = 50 / 1,047 = 47,76 = ca. 47,8 ml.
WEITER! |
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