Der Massenanteil w ist definiert als Masse einer Komponente
dividiert durch die Gesamtmasse der Mischung:
w(i) = m(i)
/ m(gesamt)
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w% - 1 |
I Definition / Beispiele |
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Der Massenanteil w ist definiert als Masse einer Komponente
dividiert durch die Gesamtmasse der Mischung: |
Beispiel 1: 6 g NaCl
werden in 50 g Wasser aufgelöst. Gesucht w(NaCl).
Falsche
Lösung: w(NaCl) = 6 / 50 = 0,12 = 12 %
Warum ist das falsch? Die Gesamtmasse
der Lösung ist nicht 50, sondern 56 g!
Richtige
Lösung: w(NaCl) = 6
/ 56 = 0,107 = 10,7%
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Man muss also
noch zusätzlich das Gesetz der Massenerhaltung beachten: |
Beispiel 2: 6 g NaCl
werden in 70 g Wasser aufgelöst. Anschließend werden 14 g KCl und
dann nochmals 30 g Wasser zugegeben. Gesucht w(NaCl).
Die Schwierigkeit beim "Fachrechnen" besteht darin, dass
man den Aufgabentext genau lesen muss! Gesucht ist w(NaCl). In der Endmischung
liegen 6 g NaCl vor, alles andere ist kein NaCl. Insgesamt hat man 6 + 70 +
14 + 30 = 120g.
Lösung: w(NaCl)
= 6 / 120 = 0,05 = 5,00%
Beispiel 3: Wieviel
mg KCl sind in 20 g einer Kaliumchloridlösung mit dem Gehalt w(KCl) = 4% vorhanden?
Auf die gewünschte Angabe mg achten! Die Aufgabe lässt
sich "ohne Formeln" also mit "gesundem Menschenverstand"
lösen:
4% von 40 g sind 0,8 g, also m(KCl)
= 800 mg.
Wenn man dies mit der Formel lösen will, muss man sich am Anfang klar machen,
welche Angaben man hat und was gesucht ist: Bekannt ist w(KCl) = 4% = 0,04.
m(gesamt) = 20g. Gesucht ist m(KCl). Formel 1 umgestellt ist: m(KCl)
= w(KCl) * m(gesamt) = 0,04 * 20 g = 0,8 g = 800 mg.
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