Das Kästchenschema ist eine grafische Umsetzung des Konfigurations-Symbols
Jeweils 1 Kästchen für jedes Orbital; Besetzung mit Pfeilen, um den Spin zu beschreiben.
Im Konfigurationssymbol werden nur die erste und zweite Quantenzahl notiert und dann die Besetzung dazu.
Im Kästchenschema wird jeweils 1 Kästchen für 1 Orbital gezeichnet - also für die ersten 3 Quantenzahlen;
nach dem Pauli-Prinzip kann 1 Kästchen 2 Elektronen aufnehmen. Die zwei Möglichkeiten für die 4. Quanten-
zahl, den Spin, werden durch 2 Pfeile (aufwärts, abwärts = up, down) dargestellt.

Einen Vorteil bietet das Kästschenschema nur, wenn man die Einzelbesetzung bei entarteten Orbitalen zeigen will.
... man kann aber auch dem Spieltrieb nachgeben! Zeichnen Sie also das Kästchenschema für Uran, wenn Ihnen langweilig ist!

Die Hundsche Regel wird im Kästchensschema erkennbar, im Konfigurationssymbol aber nicht.

Verständnisfragen:

• Warum kann 1 Kästchen maximal 2 Elektronen (Pfeile) aufnehmen?
   Ein drittes Elektron würde dann in allen 4 Quantenzahlen mit einem der beiden anderen Elektronen übereinstimmen. Dies ist nach dem Pauli-Prinzip nicht möglich!
• Warum zeichen wir die beiden Pfeile in einem Kästchen immer antiparallel?
   Wenn wir parallel zeichnen, wäre alle 4 Quantenzahl gleich.
• Warum beginnen wir ein neues Kästchen mit einem "Pfeil nach oben"?
   Das hat gar nichts mit Physik zu tun! Wir hätten genau so gut mit "Pfeil nach unten" beginnen können. Man zeichnet so, weil es so "schön aussieht".
• Warum beginnen wir bei entarteten Orbitalen, also zusammenhängenden Kästchen bei p-Orbitalen, mit dem links stehenden Kästchen?
   Auch wieder keine physikalische Ursache! Es sieht nur schöner aus, wenn wir "vorne beginnen".

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